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溶液特性

属于弱酸强碱盐，由于水解，其水溶液呈碱性。其溶液若在100摄氏度时间较长，由于盐水解产生的---挥发，若体系开放，随着---的逸出，水解平衡移动，---的情况是，终溶液将变成氢样化钠溶液。

热的饱和溶液，随着温度降低，一般会有溶质析出，---钠厂家，但有时会出现过饱和现象，即：体系中的溶质已超过该温度下根据溶解度算出的数值（超过饱和时的浓度），而不出现结晶析出的情况。

过饱和体系是不稳定的，食品级---钠厂家，一旦有震动、玻璃棒摩擦容器内壁、加入固体溶解质等外界扰动，就会很快析出固体。

你所说:用手一碰，溶液就变成固体。应是过饱和溶液中溶质的快速析出。

是啥？

英文名：sodium acetate

分子式：c2h3o2na

物体性能：无色无味，结晶体，在空气中可被风化，可燃，溶于水和乙mi，微溶于---，无水cu酸钠的密度1.528g/cm3，熔点324℃，三水的密度1.45g/cm3，熔点58℃，自燃点607.2℃，123℃时脱去分子水。

用途：用于印染和照相等工作部门，可用于制取各种化工产品，如---脂和氯乙suan等，钠厂家，还可用作肉类防腐剂及化学试剂。

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---和混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较

默认常压，ph=7是中性溶液，------钠厂家，c(oh-)=c(h+)=1.0×10^-7mol/l ，这个浓度很小的。

钠离子是完全电离的，浓度较大，而由于电荷守恒，所有阴离子浓度和等于阳离子浓度和，所以c（na+)=c(ch3cooh-）＞c(oh-)=c(h+)。下一步就是判断---分子的位置了，只有3种可能，在c（na+)=c(ch3cooh-）＞c(oh-)=c(h+)的左边，右边，中间＞处。由于是弱碱性的，可以认为混合溶液是里滴加了几滴---，所以左边和右边都不符合，只能插中间了。所以是c（na+)=c(ch3cooh-）＞c(ch3cooh)＞c(h+)=c(oh-)

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